-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерастворимые в воде вещества
Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)
Гидроксиды также делятся на :
- по числу гидроксильных групп :
одноосновные, двухосновные трехосновные,
- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):
растворимые(или щелочи) нерастворимые.
Проверить на растворимость можно при табл. растворимости
нитрат свинца Pb(NO₃)₃ Качественной реакцией на ионы свинца Pb²⁺ являются ионы серы S²⁻ ,выпадает черный осадок:
Pb(NO₃)₃ + Na₂S =2NaNO₃ + PbS(осадок черного цвета)
нитрат кадмия Cd(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы кадмия Cd ²⁺ являются ионы
серы S²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета:
Cd(NO₃)₂ + Na₂S= 2NaNO₃ + CdS(осадок желтого цвета)
нитрат марганца Mn(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы марганца Mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает осадок темно бурого цвета:
Mn(NO₃)₂ + H₂O₂ + 2NaOH= 2NaNO₃ + H₂O + MnO(OH)₂(темно бурый осадок)
нитрат серебра AgNO₃
Качественной реакцией на ионы серебра Ag⁺ являются ионы Cl⁻, выпадает осадок белого цвета:
AgNO₃ +NaCl =NaNO₃ +AgCl(осадок белого цвета)
-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерастворимые в воде вещества
Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)
Гидроксиды также делятся на :
- по числу гидроксильных групп :
одноосновные,
двухосновные
трехосновные,
- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):
растворимые(или щелочи)
нерастворимые.
Проверить на растворимость можно при табл. растворимости
1B
NaOH- гидроксид натрия( основный)
Al(OH)3-гидроксид алюминия (амфотерный)
H2SO4-серная кислота(кислотный)
2А
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
взаимодействие натрия с водой. Натрий метал со степенью окисления +1 и в табл. растворимости стоит буква Р
2 В
2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Ну тут у нас типичный не растворимы гидроксид железа 2. Проверку осуществляем опять же по таблице
Если нажми кнопку