сделать тест по химии
Азотсодержащие органические вещества
Тест.
1. Оснóвные свойства возрастают в ряду
1) метиламин- аммиак- анилин
2) аммиак- диметиламин- анилин
3) анилин- аммиак- метиламин
4) диметиламин- метиламин- аммиак
2. Основные свойства убывают в ряду
1) анилин- диэтиламин- этиламин
2) анилин- этиламин- диэтиламин
3) диэтиламин- этиламин – анилин
4) этиламин- анилин- диэтиламин
3.Пропиламин реагирует с
1) водородом
2) водой
3) азотистой кислотой
4) хлороводородом
4. Водный раствор диметиламина имеет реакцию среды
1) кислую
2 щелочную
3) слабокислую
4) нейтральную
5. Анилин в растворе можно обнаружить с натрия
2) гидрокарбоната калия
3) гидроксида натрия
4) бромной воды
6. Число первичных аминов состава C4H11N равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
7.Эт иламин не реагирует с
1) гидроксидом натрия
2) кислородом
3) хлороводородом
4) водой
8. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических
аминокислот используют
1) биуретовую реакцию
2) ксантопротеиновую реакцию
3) реакцию гидролиза
4) реакцию поликонденсации
9. При взаимодействии аминокислот между собой образуются
1) соли аминокислот
2) новые аминокислоты
3) пептиды
4) сложные эфиры
10. Аминокислоту можно получить при взаимодействии аммиака с
1) хлорбензолом
2) фенолом
3) нитробензолом
4) 3-хлорпропионовой кислотой
11. Анилин может реагировать с
1) Br2 2) NaOH 3) K2CO3 4) SO3
12. Гидролиз белков протекает через стадию образования
1) декстринов
2) пептидов
3) глицеридов
4) аминов
13. Белки приобретают ярко-фиолетовую окраску под действием
1) HNO3 (конц.)
2) Cu(OH)2
3) H2SO4 (конц.)
4) [Ag(NH3)2]OH
Часть В
1. Глицин взаимодействует с веществами:
1) хлороводород
2) хлорметан
3) этан
4) этанол
5) бутен
6) гидроксид калия
2. С раствором гидроксида калия взаимодействуют :
1) метанол
2) метиламин
3) глицин
4) сульфат фениламмония
5) анилин
6) хлорид этиламмония
3. Анилин взаимодействует с
1) бромной водой
2) этанолом
3) гидроксидом натрия
4) соляной кислотой
5) серной кислотой
6) кислородом
4. Аминопропановая кислота взаимодействует с
1) метаналем
2) гидроксидом натрия
3) бромоводородной кислотой
4) хлоридом калия
5) этанолом
6) аланином
20. Метиламин взаимодействует с
1) водой
2) этанолом
3) муравьиной кислотой
4) кислородом
5) гидроксидом натрия
6) соляной кислотой
Уравнения возможных реакций прописать.
NH3: v = 3 моль; m = 51 г; N = 18,06 * 10²³ молекул; M = 17 г/моль
HNO3: v = 2; m = 126 г; N = 12,04 * 10²³ молекул; M = 63 г/моль
Объяснение:
NH3: v = 3.
Для того, чтобы узнать массу, нужно знать молярную массу, которая численно равна молекулярной массе: M = 17 г/моль;
Теперь вычисляем массу по формуле m = v * M = 3 моль * 17 г/моль = 51 г;
Чтобы найти кол-во молекул, нужна формула N = v * N(A), где N(A) - постоянная Авогадро ( = 6,02 * 10²³):
N = 3 моль * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул
HNO3: m = 126 г.
Чтобы найти кол-во вещества, нужно знать молярную массу: M = 63 г/моль, затем вычисляем моль по формуле v = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль
Осталось вычислить кол-во молекул: N = 2 моль * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ молекул
А1 - 4 А2 - 3 А3 - 2 А4 - 3 А5 - 1 А6 - 2 А7 - 1 А8 - 3 А9 - 1 А10 - 1 А13 - 4 В1 - Кислые соли сернистой кислоты называются ГИДРОСУЛЬФИТАМИ. В2 - Нормальные соли сероводородной кислоты называются СУЛЬФИДАМИ. В3 - Твердое при 200С вещество, порошок светло-желтого цвета, не растворяется в воде, а плавает на ее поверхности, при нагревании плавится, горит на воздухе, образуя бесцветный газ с резким запахом, называется КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ СЕРОЙ (Sкр. ) В4 - Для того, чтобы распознавать соли серной и соляной кислот, нужно использовать раствор, содержащий ионы БАРИЯ 2+. BaSO4 выпадет в осадок, а BaCl - нет. В5 - Кислота, в которой сера проявляет высшую степень окисления, называется СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ (H2SO4). У серы в данном случае степень окисления +6