Вероятно, при сжигании были получены вода и углекислый газ m(H2O)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции: СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 по условию n(Ca(HCO3)2) = 16.2 г / 162 г/моль =0.1 моль и n(CaCO3)= 5г/100г/моль=0.05 моль по второй реакции n₂(CO2)=n(Ca(hco3)2)=0.1 моль а также кол-во растворившегося СаСО3 n₂(СаСО3)=0.1 моль т.к. в результате осталось еще 0.05 моль СаСО3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(CaCO3)=0.1+0.05=0.15 моль значит по первой реакции n₁(CO2)=n(CaCO3)=0.15 моль в сумме было пропущено n(CO2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль
что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль СО2 теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во n(H)=2n(H2O)=2*0.3=0.6 моль n(C)=n(CO2)=0.25 моль масса m(H)=0.6*1=0.6 г m(C)=12*0,25=3 г в сумме масса = 0.6+3 =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего)
n(C):n(H)=0.25 : 0.6 = 1 : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5 : 12 (т.е. эмпирическая формула С5H12 - похоже, что сожгли пентан)
m(H2O)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль
при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции:
СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
по условию n(Ca(HCO3)2) = 16.2 г / 162 г/моль =0.1 моль
и n(CaCO3)= 5г/100г/моль=0.05 моль
по второй реакции n₂(CO2)=n(Ca(hco3)2)=0.1 моль
а также кол-во растворившегося СаСО3 n₂(СаСО3)=0.1 моль
т.к. в результате осталось еще 0.05 моль СаСО3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(CaCO3)=0.1+0.05=0.15 моль
значит по первой реакции n₁(CO2)=n(CaCO3)=0.15 моль
в сумме было пропущено n(CO2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль
что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль СО2
теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во
n(H)=2n(H2O)=2*0.3=0.6 моль n(C)=n(CO2)=0.25 моль
масса m(H)=0.6*1=0.6 г m(C)=12*0,25=3 г
в сумме масса = 0.6+3 =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего)
n(C):n(H)=0.25 : 0.6 = 1 : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5 : 12 (т.е. эмпирическая формула С5H12 - похоже, что сожгли пентан)
Br⁻ - e ⇒ Br⁰ 1 3
3
Br⁺³ + 3e ⇒ Br⁰ 3 1
3NaBr⁻+ NaBr⁺³O₂+ 2H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄+ 2Br₂⁰+ 2H₂O
HCl⁻ + HCl⁺⁵O₃ ⇒ Cl₂⁰ +H₂O
Cl⁻ - e ⇒ Cl⁰ 1 5
5
Cl⁺⁵ + 5 e ⇒ Cl⁰ 5 1
5HCl⁻ + HCl⁺⁵O₃ = 3Cl₂⁰ +3H₂O
Pb⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.) ⇒ Pb⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ +H₂O
Pb⁰ - 2e ⇒ Pb⁺² 2 5
10
N⁺⁵ + 5e ⇒ N⁺⁴ 5 2
Pb⁰ +4HN⁺⁵O₃(конц.) = Pb⁺²(NO₃)₂ +2N⁺⁴O₂ +2 H₂O