Сделать преобразование1) ch4=c2h2=c6h6=c6h5cl=c6h5oh2)c6h12o6=c2h5oh=ch3coh=ch3cooh​

V(р-ра NaOH) = 300 ml

m(NaOH) = 80 g

V(р-ра CH3COOH) = 520 ml

V(CH3COOH) = 120 g

W(соли) - ?

P(NaOH) = 2.13 g / sm^3 = 2.13 g / ml

P(CH3COOH) = 1.05 g / sm^3 = 1.05 g / ml

V(NaOH) = 80 / 2.13 = 37.55 ml

V(H2O из р-ра NaOH) = 300 - 37.55 = 162.45 ml (162.45 g)

V(CH3COOH) = 120 / 1.05 = 114.28 ml

V(H2O из р-ра CH3COOH) = 520 - 114.28 = 405.72 ml (405.72 g)

n(NaOH) = 80 / 40 = 2 mol

n(CH3COOH) = 120 / 60 = 2 mol

2 mol              x mol

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

1 mol               1 mol

1:2 = 1:x

x = 2 , 2 = 2 т.е вещества полностью прореагировали, ничего не останется после реакций, но нужно учесть воду которая получится после реакции и разбавит раствор, так-же нужно найти массу самой соли. Из уравнения реакции: n(CH3COOH) = n(NaOH) = n(CH3COONa) = n(H2O) , поэтому:

m(CH3COONa) = 2 * 82 = 164 g

m(H2O) = 2 * 18 = 36 g

W(CH3COONa) = 164 / (162.45 + 405.72 + 36 + 164) = 164 / 768.17 = 0.2135 = 21.35%

ответ: 21.35% .

ответ: Са₃(РО₄)₂

Дано:

ω(О) = 41,29%

ω(Р) = 20%

Найти:

Ме-?

Объяснение:

Находим соотношение атомов серы и кислорода в кислотном остатке, приняв массу соли за 100 г, массовые доли будут соответственно равны массам кислорода и серы:

n(P);n(O) = m(P)/M(P);m(O)/M(O) = 20/31:41,29/16 = 0,64:2,58 = 1:4

Зная кислотный остаток, запишем формулу искомой соли Me₃(PO₄)₂ Примем молекулярную массу металла за х г/моль, найдем 1) массу металла:

m(Me) = 3x г

и 2) массу кислотного остатка:

m(PO₄) = 2*(31+64) = 190 г

Составляем пропорцию и находим массу металла

190 г РО₄ - это 61,29%

3х г Ме - это     38,71%

х = 190*38,71/(61,29*3) = 40

По ПСХЭ находим хим. элемент с атомной массой 40, это кальций.

Формула соли: Са₃(РО₄)₂