Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
10% 20%
240г 49г хг
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
v=3моль v=1моль v=1моль
М=40г/моль М=98г/моль М=164г/моль
m=120г m=98г m=164г
m(NaOH)=(240г*10%)/100%=24г
m(H3PO4)=(49г*20%)/100%=9,8г
теперь найдем избыток и недостаток
24/120 > 9,8/98
NaOH-избыток,H3PO4-недостаток.Расчет ведем по недостатку
сост.пропорцию
9,8гхг
98г164г
х=(164г*9,8г)/98г=16,4г
вместо пропорции можно через моль:
v(H3PO4)=9,8г/9,8г/моль=0,1моль
v(H3PO4)=v(Na3PO4)=0,1моль
m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль=16,4г
ответ:16,4г фосфата натрия