Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
Объяснение:
1) 8 г Х г
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 120 г/моль
m=40 г m=120 г
8 г MgO - Х г MgSO4
40 г MgO - 120 г MgSO4
m(MgSO4) = 8 * 120 / 40 = 24 г
12 г Х л
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 г/моль
m=24 г V = 22,4 л
12 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 12 * 22,4 / 24 = 11,2 л