сделать
№1 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида бария?

1 KBr

2 HNO3

3 Na2CO3

4 LiOH

5 NaCL

6 CO2
№2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
а) CaO + H2O
б) Ba(OH)2 + 2HNO3
в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2
г) Sr + Br2
1) Ca(OH)2 + H2
2) Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4) Ca(OH)2
5) CaCl2 + 2HCl + H2O
6) SrBr2
№3 Впишите название соответствующего биогенного элемента.
входит в состав метаморфических горных пород известняка и мрамора,
а его максимальное количество в пищевых продуктах содержится в кунжуте.
№4 Установите соответствие между уравнением реакции в молекулярном и сокращенном ионном
видах.
а) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
б) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
в) CO2 + Вa(OH)2 = BaCO3 + H2O
г) SrO + 2HBr = SrBr2 + H2O
1) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
3) CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 + H2O
4) H+ + OH- = H2O
5) SrO + 2H+ = Sr2+ + H2O
6) O2- + 2H+ = H2O
№4 Какими веществами являются Х и Y в цепочке превращений?
BaCO3--- +X---> BaBr2--- +Y---> Ba(No3)2
X-
Y-
1)HBr 2)AgNO3 3)Br2 4)KBr 5) NaNO3
№5 Дана цепочка превращений. Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для её осуществления.
1) К осадку белого цвета добавили HCl. B результате реакции выделился газ,
а осадок растворился
2) Полученный после растворения осадка раствор нагрели до появления
осадка белого цвета
3) Продолжили пропускать углекислый газ до растворения осадка
4) Через известковую воду пропустили углекислый газ до выпадения осадка
№6 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор хлорида кальция?

1) NaF

2) BaCl2

3) NaBr

4) AgNO3

5) H2SO4
№7 Осуществите цепочку превращений:
SrO → Sr(OH)2 → SrCl2 → Sr(NO3)2
1) + =
2) + = +
3) + = +
1)SrO 2)H2O 3)Sr(OH)2 4)2 5)HCl 6)SrCl2 7)AgNO3 8)Sr(NO3)2 9)AgCl 10)3 11)4 12)5 13)6 14)NaNO3 15)BaCl2 16)NaOH
№7 Чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции?

12

10

9

7

История открытия:

Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в конце XV века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название "фтор" (от греч. fqoroz - разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "Fluor".

Нахождение в природе, получение:

Фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора 19F. Известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. Самым долгоживущим из них является 18F с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.
В лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина. В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:
K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + F2 
Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·3HF (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°С в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Физические свойства:

Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Сжижается при 88 К, при 55 К переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. Структура a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.

Химические свойства:

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до -252°C). Фтор также окислять кислород образуя фторид кислорода OF2. 
С азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
Фтор взаимодействует со многими сложными веществами. Он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях:
НNО3(или NaNO3) + F2 => FNO3 + HF (или NaF);
Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.
В атмосфере фтора горит даже вода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.
Фтор энергично реагирует с органическими веществами.

Важнейшие соединения:

Фторид кислорода, OF2 ??? ...
...
Фтороводород - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C - бесцветная подвижная жидкость. Хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% HF, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. 
Фториды ??? ...
...
Гексафторид серы, SF6 (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.

Применение:

Газообразный фтор используется для получения:
    - гексафторида урана UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,
    - трёхфтористого хлора ClF3 - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,
    - шестифтористой серы SF6 - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,
    - фреонов - хороших хладагентов,
    - тефлонов - химически инертных полимеров,
    - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.

Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3
По таблице растворимости находим что  вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/