щоб шкіра була білою і гладкою. Прийнято приймати соляні дзяти щоб отримати 500г солоного розчину з масовою часткою солі 1%​

Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв); 
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)

Решение.

1. Записываем реакцию образования золя:

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.

3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-

4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:

{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.

ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Содержание

1 Получение

2 Физические свойства

3 Химические свойства

4 Безопасность

4.1 ЛД50

5 Применение

6 Примечания

7 Литература

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf  {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf  {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

моноклинный (γ) гиббсит

триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)

байерит (γ)

нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

кислотами

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf  {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}

{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}

щелочами

В концентрированном растворе гидроксида натрия:

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf  {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}

При сплавлении твёрдых реагентов:

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

ЛД50

>5000 мг/кг (крысы, перорально).

NFPA 704 four-colored diamond

000

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

Примечания

Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.

Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.

Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.

Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..

Объяснение: