Що зумовлює високу розчинність глюкози у воді?
варіанти відповідей
наявність в молекулі гідроксильних груп (- ОН)
наявність альдегідної групи (- СНО )
наявність атомів Гідрогену
Запитання 5
Внаслідок реакції глюкози з купрум (ІІ) гідроксидом утворюється розчин,,, кольору, а після нагрівання утворюється осад.
варіанти відповідей
червоного, синій
синього, жовтий
зеленого, жовтий.
Запитання 6
Глюкоза відноситься до
варіанти відповідей
моносахаридів
дисахаридів
полісахаридів
Запитання 7
Хто вперше запропонував емпіричну формулу глюкози ?
варіанти відповідей
Пруст Ж.Л.
Берцеліус Й.Я.
Бутлеров О.М.
Запитання 8
1.Внаслідок реакції спиртового бродіння глюкози можна одержати:
варіанти відповідей
метанол
етанол
етаналь
Запитання 9
Позначте ознаку, що характерна для глюкози:
варіанти відповідей
має молекулярну кристалічну ґратку;
за звичайних умов — рідина
Запитання 10
вказати вуглевод, що не є природним ізомером сахарози
варіанти відповідей
глюкоза
мальтоза
лактоза
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.