Хммм Надеюсь, мои пояснения не покажутся очень сложными В кислотах ион водорода (Н+) является всегда однозарядным, его степень окисления в кислотах и кислых солях всегда соответствует +1. В анионах кислот (всем остальным в кислоте кроме атомов Н) кислород всегда проявляет степень окисления -2. А уже отсюда по положению об электронейтральности молекулы и вычисляется степень окисления остальных элементов в соединении. Уже из этих положений ясно, что имеют место особенные (часто встречаемые) степени окисления элементов. Чтобы найти им объяснение, достаточно рассмотреть электронную конфигурацию элемента, но сейчас не об этом. У фосфора чаще всего такие степени окисления - +3 и +5, у азота - +3, +5, -3, у серы - +4, +6, -2 и т. д. В приложении рассмотрены пара примеров. Не забывайте, что у катионов (металлы) степень окисления почти всегда равна номеру группы по таблице Менделеева. Натрий, калий, литий имеют степень окисления +1, магний, кальций и барий - +2, алюминий +3. Исключения составляют металлы d-периода (у них степень окисления можно лишь запомнить). Хром имеет степееь окисления +3, цинк и марганец - +2 и т. д.
Відповідь:
1. Как называются реагенты в реакции, катализируемой ферментам
3. Какие фенольные соединения обуславливают окраску клеточного сока от красного до фиолетового
4. Наука, изучающая химический состав, структуру и свойства природных соединений, а также обмен веществ и энергию в живом организме
6. Вещества, увеличивающие активность, избирательность или устойчивость катализатора
7. Белковая часть молекул ферментов, состоящая из аминокислот
8. Один из главных факторов, определяющих формирование мясной продуктивности
9. Как называется участок активного центра молекулы фермента, на котором происходит сорбция молекулы субстрата
10. Как называется наука о ферментах
12. Соединения белков с нуклеиновыми кислотами
13. Как по другому называется аллостерический центр фермента
14. Незаменимая жирная кислота
15. Фермент печени
16. Класс ферментов, катализирующий окислительно-восстановительные реакции
17. Класс ферментов, ускоряющий реакции переноса атомных групп и молекулярных остатков
18. Серосодержащая аминокислота
19. Полисахарид, продукт термической обработки крахмала
20. Класс ферментов, ускоряющий реакции синтеза, сопряженные с распадом молекул-донаторов энергии.
Надеюсь, мои пояснения не покажутся очень сложными
В кислотах ион водорода (Н+) является всегда однозарядным, его степень окисления в кислотах и кислых солях всегда соответствует +1. В анионах кислот (всем остальным в кислоте кроме атомов Н) кислород всегда проявляет степень окисления -2. А уже отсюда по положению об электронейтральности молекулы и вычисляется степень окисления остальных элементов в соединении.
Уже из этих положений ясно, что имеют место особенные (часто встречаемые) степени окисления элементов. Чтобы найти им объяснение, достаточно рассмотреть электронную конфигурацию элемента, но сейчас не об этом. У фосфора чаще всего такие степени окисления - +3 и +5, у азота - +3, +5, -3, у серы - +4, +6, -2 и т. д.
В приложении рассмотрены пара примеров.
Не забывайте, что у катионов (металлы) степень окисления почти всегда равна номеру группы по таблице Менделеева. Натрий, калий, литий имеют степень окисления +1, магний, кальций и барий - +2, алюминий +3. Исключения составляют металлы d-периода (у них степень окисления можно лишь запомнить). Хром имеет степееь окисления +3, цинк и марганец - +2 и т. д.