Считая активности всех веществ и ионов, кроме Н+, равными 1, определите, при каком максимальном рН дихромат калия может окислять в растворе бромид-ионы.
O2+4K= 2K2O n(K) = m(K)/M(K) = 390/39 = 10 моль По реакции n(O2) = 1/4*n(K) = 1/4*10 = 2,5 моль V(O2) = 22,4*2.5 = 56 л
4) Вещество- это то из чего состоят тела. Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного вида. Сложные - вещества состоящие из атомов разного вида.
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnSO₄+ 5PbO₂+ 6HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ +2PbSO₄ + 2H₂O + 2HMnO₄
2) Mn⁺⁴O₂ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ ⇒HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnO₂ + 5PbO₂ + 10HNO₃ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O
3) Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄⇒ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + H₂O
Fe⁺² - e⁻⇒ Fe⁺³ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
Mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒Mn⁺² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2FeSO₄ + MnO₂ +2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O
4) K₂Mn⁺⁶O₄ + Cl₂⁰ ⇒ KMn⁺⁷O₄ + KCl⁻
Mn⁺⁶- e⁻⇒ Mn⁺⁷ 1 восстановитель, процесс окисления
Cl⁰ + e⁻ ⇒Cl⁻ 1 окислитель, процесс восстановления
K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl
5) Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O ⇒ K₂Cr₂⁺⁶O₇ + Mn⁺⁴(OH)₄ + H₂SO₄
Cr⁺³-3e⁻⇒Cr⁺⁶ 3 1 восстановитель, процесс окисления
3
Mn⁺⁷ +3e⁻⇒Mn⁺⁴ 3 1 окислитель, процесс восстановления
Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 7H₂O= K₂Cr₂O₇ + 2Mn(OH)₄ + 3H₂SO₄
2P+3S = P2S3 -соединения
3CuO+2Al = Al2O3+ 3Cu замещения
2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+ H2O+CO2 обмена
2KClO3=2 KCl+3O2 разложения
3KOH+ H3PO4= K3PO4+3H2O обмена
2) 4B+3O2= 2B2O3 оксид бора
2Al+3S= Al2S3 сульфид серы
2Cr2O3 + 3C = 3CO2+4Cr оксид углерода
2H2O = 2H2+O2
3)
дано:
m(K)=390 г
Y(О2)-?
O2+4K= 2K2O
n(K) = m(K)/M(K) = 390/39 = 10 моль
По реакции n(O2) = 1/4*n(K) = 1/4*10 = 2,5 моль
V(O2) = 22,4*2.5 = 56 л
4) Вещество- это то из чего состоят тела. Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного вида. Сложные - вещества состоящие из атомов разного вида.