Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)Условие задачи: Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)Задача из решебника по Химии, 10 класс, Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева за 1999 годОнлайн решебник по химии за 10 классПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯЗапись наблюдений: Масса колбы (с пробкой) с воздухом m1 = 50г. Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода (IV) m2 = 50,0593г. Объем колбы — V(мл) = 100мл. Температура — t (°С) = 20°С = 293,5 К. Давление — р (кПа) = 101,300 кПа. Обработка результатов:3. Масса водорода в объеме колбы m4 = 0,0084 г. 4. Масса оксида углерода (IV) mCO2 = 0,1793 г. mCO2 = m2 − (m1 − m3); mCO2 = 0,1793 г. 5. Плотность оксида углерода (IV) по водороду: Рн2 =4COm2/m4 ; Рн2 = 21,34 6. Относительная молекулярная масса оксида углерода (IV) Mr = 2Ph2; Mr = 42,68 г/моль 7. Относительная погрешность результат опыта:
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Масса колбы (с пробкой) с воздухом m1 = 50г.
Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода (IV) m2 = 50,0593г.
Объем колбы — V(мл) = 100мл.
Температура — t (°С) = 20°С = 293,5 К.
Давление — р (кПа) = 101,300 кПа.
Обработка результатов:3. Масса водорода в объеме колбы m4 = 0,0084 г.
4. Масса оксида углерода (IV) mCO2 = 0,1793 г.
mCO2 = m2 − (m1 − m3); mCO2 = 0,1793 г.
5. Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
Рн2 =4COm2/m4 ; Рн2 = 21,34
6. Относительная молекулярная масса оксида углерода
(IV)
Mr = 2Ph2; Mr = 42,68 г/моль
7. Относительная погрешность результат опыта: