Самый легкий газ: А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Кислород в лаборатории получают:
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. «Сухой лед» это твердый:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород..
4. Формула этилена:
А. СН4
Б. С2Н4
В. С2Н2
Г. С2Н6
6. Рассчитайте массу оксида азота(IV), который при нормальных условиях занимает объем 33,6 л.
7. Ядовитый газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
8 Углекислый газ в лаборатории получают:
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
9. Определят по характерному звуку взрыва его небольшого количества:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
10. Образует атмосферный щит малопроницаемый для ультрафиолетовых лучей:
А. Аммиак
Б. Углекислый газ
В. Озон.
Г. Кислород.
11. В лаборатории получают из этилового спирта:
А. Аммиак.
Б. Этилен.
В. Водород.
Г. Кислород.
12. Аммиак в промышленности получают:
А. Из азота и водорода.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
13. Накопление этого газа в атмосфере – причина парникового эффекта:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
14.Распознают по вспыхиванию внесенной в пробирку тлеющей лучины:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
15. Смесь этого газа с кислородом называется гремучим газом:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Этилен.
16. При известковой воды можно обнаружить:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C.
Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.
Оксид азота (IV) – NO2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C.
При контакте с влажной поверхностью (слизистые оболочки глаз, носа, бронхов) образуются азотная и азотистая кислоты, раздражающие слизистые оболочки и поражающие альвеолярную ткань легких. При высоких концентрациях оксидов азота (0,004 - 0,008 %) возникают астматические проявления и отек легких. Вдыхая воздух, содержащий оксиды азота в высоких концентрациях, человек не имеет неприятных ощущений и не предполагает отрицательных последствий. При длительном воздействии оксидов азота в концентрациях, превышающих норму, люди заболевают хроническим бронхитом, воспалением слизистой желудочно-кишечного тракта, страдают сердечной слабостью, а также нервными расстройствами. Оксиды азота ответственны за возникновение смога и кислотных дождей. Смог вызывает затруднение дыхания, кашель у детей и развитию болезней органов дыхания. Особенно страдают от смога астматики и дети.
Ощущение запаха и незначительного раздражения во рту отмечается при концентрации NO2 порядка 0,0002 мг/л. Вредное воздействие оказывают оксиды азота и на нервную систему человека.
Вторичная реакция на воздействие оксидов азота проявляется в образовании в человеческом организме нитритов и всасывании их в кровь. Это вызывает превращение гемоглобина в метагемоглобин, что приводит к нарушению сердечной деятельности.
1)BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Ba(+2) +2Cl(-) + 2K(+) + SO4(-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) +3Cl(-)
Fe(+3)+3OH(-) = Fe(OH)3
3) Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) +2H(+) +2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2 H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(-2) +2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
5) эта окислительно - восстановительная реакция