Самым дешевым лабораторным получения хлора является обработка хлорной извести соляной или серной кислотой: Ca Cl(OCl)+2 H Cl..Ca Cl2+Cl2+H2O Какой обьем хлора можно получит из 100 г хлорной извести, содержащей 12% нерастворимых примесей? Промышленный получения йода заключается в обработке рассола йодида натрия или калия в присутствии окислителей в кислой среде: NaI+Na NO2+H2 SO4 I2+NO+Na2 SO4+H2C NaI+Mn O2+H2 SO4 I2+Na H SO4+Mn SO4+ H2O Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях.
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.