Самостоятельная работа
Задание 1 (допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД):
1. Ca+ O2 =
2. C + O2 =
3. Mg(OH)2 + HCl=
4. KOH + H2SO4 =
5. H2 + CuO =
6. H2 + FeO =
7. CaCO3 =
8. Cu(OH)2 =
9. MgO + HNO3=
10. CaO + HCl =
Задание 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД:
1. оксид бария + серная кислота→
2. гидроксид магния →
3. гидроксид железа (II) →
4. нитрат серебра + хлорид натрия →
Скорость химической реакции
1. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать:
А) Zn(гранулы) и CH3COOH (10% раствор)
Б) Zn(порошок) и HCl (10% раствор)
B) Zn(гранулы) и HCl (10% раствор)
Г) Zn(порошок) и CH3COOH (10% раствор)
2.Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%), напишите уравнение химической реакции:
а) соляная;
б) серная;
в) йодоводородная;
г) уксусная.
3. Подберите факторы, с которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции; дайте полную характеристику химической реакции:
СО(г.)+Н2 (г.)↔СН4 (г.)+Н2О(г.) –Q.
4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, оксидом меди (II) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. Составьте ионные уравнения.
Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
1 составь уравнение реакции, но обязательно правильно расставь коэффициенты
2. под формулами поставь количество моль
2H2 + O2 = 2H2O данный метод применим для газообразных веществ
2 моль 1 моль
2 : 1 объемные отношения
молярные отношения являются одновременно и газовыми отношениями, то есть
на 2 объема водорода приходится 1 объем кислорода
следовательно если кислорода 0,2л , то водорода в 2 раза больше - т.е.
объем водорода = 0,2 * 2 = 0,4 л