Самостоятельная работа «Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты» Даны структурные формулы веществ:
сн, с
он
сн, сн, он сн, с сн,
сh, сh, с
H
сн, сн,с
10
сн, сн-сн.
он он он
H
сн, с
сн,
°
он
сн,сн,нсн,сн
сн,
сн,
11
CH2-CH2
он
16
он
12
сн, с- сн, сн,
17
on oн no
ко
сн, сн сн,
сн,
18
ONa
сн, сн, сн, сн
он
он
сн,с
ONa
н-с
о-сн,
20
россн,
оосон,
Выполните следующие задания:
1. Спирты.
1.1. Выпишите формулы однолтомных сдиртав и назовите их. Кодному из них составьте структур-
ную формулу изомера и назовите его.
1.2. Составьте уравнение реакции взанмодействия выбранных спиртов с металлическим натрием.
1.3. Составые уравнения реакции окнеления и полного горения выбранных спиртов.
1.4. Составьте уравнение реакции получения спирта с наименьшим числом агомов углерода из эти-
лена Укажите условия проведения реакция.
1.5. Выпишите формулы многоатомных спиртов и назовите их.
2. Фенол.
2.1, Составьте уравнения реакций получения вещества «18» из фепола двумя .
2.2. Составьте уравнение реакции получения вещества «17» из фенола. Укажите условия. Назовите
его…
3. Альдегиды.
3.1. Выпишите формулы альдегидов и назовите их.
3.2. Составьте уравления реакций с выбранными веществами (назовите продукты реакций):
A) окисления аммиачным раствором оксида серебра(Т)
Б) окисления гидроксидом меди(II)
B) восстановления водородом,
3.3. Составьте уравнения реакций получения:
A) одного из выбранных альдегидов в промышленности.
Б) одного из выбранных альдегидов в лаборатории.
4. Карбоновые кислоты.
4.1. Выпишите карбононые кислоты и назовите их.
4.2. Составьте уравнения реакций (карбоновая кислота по выбору), назовите продукты реакций.
A) с металлическим пинком
Б) с оксидом бария
B) с раствором гидроксида калия
Г) с гидроксидом железа(III)
Д) с карбонатом кальция
4.3. Составьте уравнения реакций получения соединений:
A) соединений «19» и «20» двумя
Б) соединений «5» и «15» с участием метаноли.
NaH+H2O→NaOH+H2(1)
Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3(2)
NaH+HCI→NaCI+H2 (3)
Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4)
допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2) получиться х моль Н2 и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси а во втором опыте только х моль газа
по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида 1*148=148г
общая масса смеси 120+148=268г
массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%
ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.