Самостоятельная работа Соли. 1. Какая самая рас соль в вашей жизни? a) Na CO, 6) Cas(PO),2 b) NaCl 2. Соли - это продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл. К какому классу солей относится NaCl ? a) Средние 6) Кислые b) Основные 3. Соли серной кислоты называются: a) Нитраты б) Сульфаты b) Карбонаты 4. Название соли AI(NO3)3 a) Нитрит алюминия б) Дигидрофосфат алюминия b) Нитрат алюминия 5. Вещества , при взаимодействии которых образуется соль, являются: a) Основание и кислота 6) Основный оксид и вода b) Щелочь и основный оксид. 6. Составьте уравнения реакций, отражанощие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде: a) CaCO, + HCI 6) CuCl, + NaOH b) Na-SO, + Nacl- r) AgNO, + Cu 7. Соль образует один из рас минералов, который использован для отделки колонн станций "Парк культуры" и "Комсомольская" Московского метрополитена. Эта же соль входит в состав минерала, который используют ежедневно в школах, а также в качестве сырья для получения цемента. Как называются эти минералы и соль? Какую формулу она имеет?
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
CH2-OH CH2-OOCC17H33
| |
CH-OH +3C17H33COOh = CH-OOCC17H33 +3H2O
| |
CH2OH CH2-OOCC17H33
CH2-OOCC17H33 CH2-OH
| |
CH-OOCC17H33 + 3NaOH = CH-OH +3C17H33COONa
| |
CH2-OOCC17H33 CH2-OH
Подробнее - на -
Объяснение: