самостоятельная работа по теме «щм и щзм»
вариант 8
1. напишите уравнения возможных реакций
а) mg + h2o
б) li + cl2
в) k + mg(oh)2
2. допишите уравнение реакции. расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель
na + o2
3. напишите уравнение взаимодействия . рассмотрите реакцию с точки зрения тэд.
lioh + hcl
4. элементу 4-го периода ia-группы соответствует схема распределения электронов
а) 2,8,8,2 б) 2,8,2,1 в) 2,8 г) 2,8,8,1
самостоятельная работа по теме «щм и щзм»
вариант 10
1. напишите уравнения возможных реакций
а) mg + tio2
б) li + h2
в) k + na2o2
2. допишите уравнение реакции. расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель
na + s
3. напишите уравнение взаимодействия . рассмотрите реакцию с точки зрения тэд.
naoh + h3po4
4. заряд ядра атома элемента, расположенного в 4-м периоде, iia группе равен
a) +12 б) +40 в) + 30 г) +20
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)