Самостоятельная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Задание 1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A) 1) +4 → +6
Б) 2) +6 → +3
B) 3) +6 → +4
4) 0 → +4
5) 0 → +6
Задание 2. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
1) KMnO4 + SO2 ® MnSO4 + K2SO4 + SO3.
2) K2S + KMnO4 + H2O ® MnO2 + S + KOH.
3) KMnO4 + NaI + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O.
4) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,
5) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
0.3 + 1.2 = 1.5 моль хлора и
0.2 + 1.2 = 1.4 моль монооксида углерода.
2. Здесь нужно посмотреть, что такое константа диссоциации:
К = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH], где в квадратных скобках приведены равновесные концентрации. Теперь нужно принять две вещи:
- концентрация диссоциированной уксусной кислоты пренебрежимо мала, поэтому можно считать, что в одном литре раствора содержится 0.25 моль недиссоциированной кислоты, т. е. [CH3COOH] = 0.25
- концентрация ионов водорода равна концентрации анионов, т. е. [H+][CH3COO-] = [H+]^2
А теперь считаем:
K = [H+]^2/0.25 или [H+] = SQRT(0.25 * K)
pH = -lg(SQRT(0.25 * K))=2.67
5,6:22,4 = О,25 моль.
n(XY) = 0?25 vjkm/ 23 23
N(XY) электронов в 1 моль содержится 15,05х10 : 0,25 = 60,2х10 .
По таблице Д.И.Менделеева легко определяем состав газа.
С - карбон - 6 электронов
Н(4) гидроген - 4 электрона. 23
В одной молекуле 10 электронов. В 1 моль газа содержит 6,02х10х10 электронов. искомый газ СН4