Самостоятельная работа по теме : « Окислительно- восстановительные реакции. Гидролиз солей».
1) Расставить степени окисления каждого элемента в уравнении
реакции, определить окислитель и восстановитель.
MnCO3 + KClO3 = MnO, + KCl + CO,
Fe,0; + CO = Fe + CO,
НО, = НО+ О,
H,S + SO2 = S + НО
Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + HO+ KMnO4
HNO3 + HS = HSO4 + NO + H,О.
KCIO3 —КСІ +КСІОД.
Zn + H2SO4(ko) = ZnSO4 + SO2 + H2O
Cl, + KOH = KCI+ KClO3 + H2O;
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)