Самостоятельная работа по теме: "Аммиак" 1. Напишите уравнения реакций, соответствующих
превращениям: хлорид аммония -> аммиак -> азот -> оксид азота (I)
Для первой реакции запишите ионное уравнение, для второй реакции составьте электронный баланс.
2. Какой объем азота и водорода необходимо затратить на получение аммиака массой 91,8 г, если фактический выход продукта составляет 90% от теоретического.
3. Какую массу меди можно восстановить из оксида меди (II), действуя на него 89,6 л аммиака?
Объяснение:
1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора
Ва(NO3)
2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие
HCl с NaOH
3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
HCl и NaOH
4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с
азотной кислоты
5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и
сульфата железа (II)
хлорида меди (II)
6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы
Pb2+ и SO42-
8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
универсальным, лакмусом и метилоранжем;
9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
Р
10) Сколько сред раствора существует:
три
Пусть масса СО2 = х г, Масса N2 = у г.
Массовые доли их равны.
х/(х+у) = у/(х+у)
х=у - первое уравнение.
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = x/44
n(N2) = y/28
V(CO2) = n(CO2)*Vm = x/44 *22,4
V(N2) = y/28 *22,4
Общий объем этой смеси равен 4,032. Составляем второе уравнение:
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Получили систему:
х=у
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Решаем ее. Согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.
x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032
x/44 + х/28 = 4,032/22,4
x/44 + х/28 =0,18
28х + 44х = 0,18*44*28
72х = 221,76
х = 3,08
m(CO2) = 3,08 г, n(CO2) = 3,08/44 = 0,07 моль, V(CO2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(СО2) = 1,568/4,032 = 0,39
m(N2) = 3,08 г, n(N2) = 3,08/28 = 0,11 моль, V(N2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(N2) = 2,464/4,032 = 0,61.
(Проверка: V(CO2)+V(N2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. Решение верное)
Вторая часть.
Возможные реакции СО2 с гидроксидом натрия:
CO2 + NaOH = NAHCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 20*0,28 = 5,6 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль
V(CO2) = V(смеси)* фи(СО2) = 2*0,39 = 0,78 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.
n(NaOH):n(CO2) = 0,14:0,035 = 4:1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).
Имеем избыток гидроксида натрия. Значит будет проходить вторая реакция
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Продукт реакции - карбонат натрия Na2CO3.
Объяснение: