Самостоятельная работа. Классификация
и свойства оснований и оксидов.
Вариант 1
1 Дайте характеристику гидроксида кальция по всем
признакам классификации.
2 Определите степени окисления химических элементов в
соединениях, формулы которых
Fe(OH)3,
КОН, РЬ(ОН)2.
Составьте формулы соответствующих оксидов.
3 Закончите уравнения возможных химических реакций в
молекулярном виде.
а)
Р2О5 + КОН
б)
NaOH + ВаС12
в)
Са(ОН)2 + СО2
4 Из предложенного перечня: CaO, NO, Р2О3, FeO, N2О5
К2О, СО, SО3, MgO, N2О3 — выпишите отдельно формулы
основных, кислотных и несолеобразующих оксидов. Укажите
названия оксидов. Составьте формулы соответствующих
гидроксидов — оснований или кислот.
5 Составьте уравнения возможных химических реакций
оксида фосфора (V) со следующими веществами: гидроксидом
натрия, оксидом кремния, водой, углекислым газом.
сокращаем на 2
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
окислитель Cl2(0) +2e = 2Cl(-), восстановление |5
восстановитель Cl2(0) -10e = 2Cl(+5), окисление |1
6 Cl2(0) = 10 Cl(-) + 2 Cl(+5)
Cl2(0) является и окислителем и восстановителем, реакция диспропорционирования!
В) 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
окислитель Mn(+7) +5e = Mn(+2), восстановление |2
восстановитель 2Cl(-1) -2e = Cl2(0), окисление |5
n(CO2) = n(C) = 0,05 моль
m(C) = n(C) * M(C) = 0,05 моль * 12 г/моль = 0,6 г
n(H2O)= m/M = 0,45/18 = 0,025 моль
n(H)=2 * n(H2O) = 0,025 * 2 = 0,05 моль
m(H) = n(H) * M(H) = 0,05 моль * 1 г/моль = 0,05 г
m(C) + m(H) = 0,6 г + 0,05 г = 0,65 г, следовательно, кислорода нет в соединении
M(CxHy) = 39 * M(H2) = 39 * 2 г / моль = 78 г/моль
x : y = 0,05 : 0,05 = 1 : 1
С(1)H(1)
M(1H) = 13 г/моль
Находим количество УГЛЕРОДА
n = 78 :13 = 6
формула вещества C6H6 - БЕНЗОЛ
M(C6H6) = 78 г/моль