Самостоятельная работа 6 Кислород
Вариант 1
1. Укажите верные утверждения:
а) кислород в природе встречается в виде двух простых веществ:
озона и кислорода;
б) катализатор — это вещество замедляющее протекание химичес-
кой реакции;
в) кислород — это газ без цвета, запаха и вкуса;
г) кислород может вступать в химические реакции с простыми и
сложными веществами;
д) кислород можно собрать
О,
с даного прибора:
е) кислород Входит в состав многіх неорганических и органических
веществ,
2. Дайте определение понятиюo 4 оксиды» и укажите оксиды:
NH3, CuO, HNO3, O2, NO, NH3, Co, H,0.
3. Определите палентность атомов элементов, образующих оксиды
(см. задание 2). Запишите названия всех оксидов.
4. В кислороде сгорают два вещества Ан Б, схемы реакций их горе-
шия соответственно следующие:
А+ O2 = ZnO + SO2;
Б+ 0 =SO..
Какие из веществ — Zn, S, ZnS, HS — могут соответствовать ве-
ществам А и Б?
5. Запишите уравнения реакций, с которых можно осу-
ществить превращения:
1 2
Hgo -0, ЭР,05.
Укажите типы реакций; уравнение реакции окисления подчерк-
Ните.
24
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.