Самостійна робота «Періодичний закон і ПС Д.І. Менделєєва. Будова атома.»
І варіант
У завданнях 1-4 оберіть одну правильну відповідь і позначте ії в бланку відповідей.
1. (0,5б)Номер періода вказує на:
А. Заряд ядра.
Б. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у елементів головних підгруп.
В. Кількість енергетичних рівнів.
Г. Загальне число електронів в атомі.
2. (0,5б)Вкажіть елемент, що розташований у 4 –му періоді, ІІ- й групі, головній підгрупі:
А.Zn; Б. C. В.Ca. Г.Cu.
3. (1б)Вкажіть елемент, електронна конфігурація якого 1S22S22P63S23P1 :
А.В; Б.Al; В.Р; Г.Na.
4. (1,5б)Що спільного в будові атомів елементів із порядковими номерами 8 і 16 :
А. Заряд ядра;
Б. Загальна кількість електронів;
В. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Г. Кількість енергетичних рівнів.
У завданнях 5 -7 оберіть дві правильні відповіді і позначте їх в бланку відповідей.
5. (1б)Ізотопи, це різновиди атомів, що мають :
А.Однакове протонне число;
Б. Однакове нуклонне число;
В. Різне протонне число;
Г. Різне нуклонне число;
6. (1б)Відзначте, які з тверджень правильні:
В головних підгрупах із збільшенням порядкового номера елементів:
А. Спадають металічні властивості;
Б. Зростає радіус атома;
В. Спадає електронегативність;
Г. Зростають неметалічні властивості.
7. (1,5б)Порядковий номер елемента в періодичній системі дорівнює 19, а відносна атомна маса його нукліда 39. Визначте, які з тверджень правильні, а які неправильні :
А. У ядрі атома цього нукліду міститься 19 нейтронів
Б. У ядрі атома цього нукліду міститься 19 протонів
В. У ядрі атома цього нукліду міститься 20 нуклонів
Г. В електронній оболонці 19 електронів.

У завданнях 8 і 9 запишіть розгорнуте розв’язання.
буду очень благодарна

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.