4Na+O2=2Na2O n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке. Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г ответ: 62 г 2-й Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке: 46 г х г 4Na + O2 = 2Na2O 4 моль 2 моль 23 г/моль 62 г/моль 92 г 124 г х=46 г*124 г/92 г = 62 г ответ: 62 г
Это легко кислота разбавлена значит медь не будет окисляться азотом азотной кислоты. Поэтому всякие оксиды азоты выходить не будут. Окислитель только водород. Стало быть этот газ мы и ищем. Молярная масса меди 63,55 округлим 64 грама соответствует 2 грамму водорода. 6,4 гр. меди Х гр водорода. ответ 0,2 грамм водорода. Из него мы получаем количество вва 0,2/2=0,1 моль и обьем 1 моль. в-ва занимает 22,4 литра. 0,1 моль х литров. Х равен 22,4*0,1/1=2,24 литра. ответ 2,24 литра если допустить что реакция была при нормальных условиях.
m(Na) = 46 г
m(O2) = 20 г
m(Na2O)-?
4Na+O2=2Na2O
n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль
n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль
По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи
n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке.
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль
M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г
ответ: 62 г
2-й
Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке:
46 г х г
4Na + O2 = 2Na2O
4 моль 2 моль
23 г/моль 62 г/моль
92 г 124 г
х=46 г*124 г/92 г = 62 г
ответ: 62 г