Сабақтың тақырыбы: Тұздар (1)
(172-176 беттер)
1. Орта тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
2. Тұздар-
A) металл атомдары және гидроксотоптан тұратын күрделі заттар
B) сутегі атомдары және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар
C) металл және оттегі атомдарынан тұратын күрделі заттар
D) металл атомдары және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар
E) металл және сутегі атомдарынан тұратын күрделі заттар
3. Қара түсті тұздар қатарын көрсет
A) CdS, PbS, Ag2S B) CuS, PbS, Ag2S C) CuS, PbS, FeSO4 D) CuS, PbI2, Ag2S E) CuSO4, PbS, Ag2S
4. Тұздар жіктеледі
A) негіздік тұздар B) орта тұздар C) суда еритін тұздар D) қышқылдық тұздар E) суда ерімейтін тұздар
5. Натрий сульфатының формуласы
A) Na2SO3 B) NaНSO4 C) NaНSO3 D) Na2S E) Na2SO4
6. Қайсы реакция нәтижесінде Ғе(ОН)2СІ түзіледі
A) Ғе(ОН)3 + 3НСІ= ? + 3Н2O B) Ғе(ОН)3 + 2НСІ=? + 2Н2O C) Ғе(ОН)3 + НСІ=? + Н2O
D) Ғе(ОН)2 + НСІ=? + Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=? +2Н2O
7. NaНSO3 тұзының атауы
A) натрий гидросульфиті B) натрий сульфиді C) натрий гидросульфаты
D) натрий гидросульфиді E) натрий сульфиті
8. Қышқылдық тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
9. Орта тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
10. Қышқылдық тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + Н3РО4= СаНРО4 + 2Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O
11. Ғе(ОН)2СІ тұзының атауы
A) темірдің (ІІІ) гидроксохлориді B) темірдің (ІІ) гидроксохлориді C) темірдің (ІІІ) хлориді
D) темірдің (ІІ) хлориді E) темірдің (ІІІ) дигидроксохлориді
12. Судағы ерігіштігі өте төмен тұздар
A) барий сульфаты, натрий карбонаты B) қорғасын сульфиді, кальций нитраты
C) кальций карбонаты, күміс хлориді D) натрий нитраты, калий хлориді
E) варий сульфаты, натрий сульфаты
13. Негіздік тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
14. Қышқылдық тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
15. Орта тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + Н3РО4= СаНРО4 + 2Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O
16. Сары түсті тұздар қатарын анықта
A) K2CrO4, PbS B) PbI2, K2CrO4 C) PbI2, K2Cr2O7 D) K2CrO4, CrCl3 E) PbI2, CdS
17. Келтірілген тұздардан негіздік түздардың санын анықта:
KНCO3, PbS, Cr(ОН)Cl2, CdS, СаНРО4, Ғе(ОН)СІ, АІСІ3, К2НРО4, Mg(ОН)NO3, Mg(НСО3)2
A) 2 B) 6 C) 3 D) 5 E) 4
18. Келтірілген тұздардан қышқылдық түздардың санын анықта:
KНCO3, PbS, Cr(ОН)Cl2, CdS, СаНРО4, Ғе(ОН)СІ, АІСІ3, К2НРО4, Mg(ОН)NO3, Mg(НСО3)2
A) 4 B) 1 C) 5 D) 4 E) 6
19. Негіздік тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
20. Негіздік тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + НNO3= Са(OН)NО3 + Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O с
Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.
CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl
mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.
m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.
CaCl2-противоион(ПИ)
Диссоциация вещества, взятого в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)
nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.
Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)
Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.
Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"
Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)
Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3
{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)
Формула мицеллы:
Диссоциация вещества в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)
{<---гранула--->}
{<---мицелла--->}
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ