Сабақтың тақырыбы: Тұздар (1)
(172-176 беттер)
1. Орта тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
2. Тұздар-
A) металл атомдары және гидроксотоптан тұратын күрделі заттар
B) сутегі атомдары және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар
C) металл және оттегі атомдарынан тұратын күрделі заттар
D) металл атомдары және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар
E) металл және сутегі атомдарынан тұратын күрделі заттар
3. Қара түсті тұздар қатарын көрсет
A) CdS, PbS, Ag2S B) CuS, PbS, Ag2S C) CuS, PbS, FeSO4 D) CuS, PbI2, Ag2S E) CuSO4, PbS, Ag2S
4. Тұздар жіктеледі
A) негіздік тұздар B) орта тұздар C) суда еритін тұздар D) қышқылдық тұздар E) суда ерімейтін тұздар
5. Натрий сульфатының формуласы
A) Na2SO3 B) NaНSO4 C) NaНSO3 D) Na2S E) Na2SO4
6. Қайсы реакция нәтижесінде Ғе(ОН)2СІ түзіледі
A) Ғе(ОН)3 + 3НСІ= ? + 3Н2O B) Ғе(ОН)3 + 2НСІ=? + 2Н2O C) Ғе(ОН)3 + НСІ=? + Н2O
D) Ғе(ОН)2 + НСІ=? + Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=? +2Н2O
7. NaНSO3 тұзының атауы
A) натрий гидросульфиті B) натрий сульфиді C) натрий гидросульфаты
D) натрий гидросульфиді E) натрий сульфиті
8. Қышқылдық тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
9. Орта тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
10. Қышқылдық тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + Н3РО4= СаНРО4 + 2Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O
11. Ғе(ОН)2СІ тұзының атауы
A) темірдің (ІІІ) гидроксохлориді B) темірдің (ІІ) гидроксохлориді C) темірдің (ІІІ) хлориді
D) темірдің (ІІ) хлориді E) темірдің (ІІІ) дигидроксохлориді
12. Судағы ерігіштігі өте төмен тұздар
A) барий сульфаты, натрий карбонаты B) қорғасын сульфиді, кальций нитраты
C) кальций карбонаты, күміс хлориді D) натрий нитраты, калий хлориді
E) варий сульфаты, натрий сульфаты
13. Негіздік тұздар қатарын анықтаңдар
A) Na2SO4, ВаSO4, ҒеCІ3 B) Са(НСО3)2, К2SO4, Ғе(ОН)2СІ C) NаНСО3, КHSO4, Na2HPO4
D) Са(OН)СI, Al(OH)SO4, Ғе(ОН)2СІ E) Mg(НСО3)2, Na2SO4, Al(ОН)СІ2
14. Қышқылдық тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
15. Орта тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + Н3РО4= СаНРО4 + 2Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O
16. Сары түсті тұздар қатарын анықта
A) K2CrO4, PbS B) PbI2, K2CrO4 C) PbI2, K2Cr2O7 D) K2CrO4, CrCl3 E) PbI2, CdS
17. Келтірілген тұздардан негіздік түздардың санын анықта:
KНCO3, PbS, Cr(ОН)Cl2, CdS, СаНРО4, Ғе(ОН)СІ, АІСІ3, К2НРО4, Mg(ОН)NO3, Mg(НСО3)2
A) 2 B) 6 C) 3 D) 5 E) 4
18. Келтірілген тұздардан қышқылдық түздардың санын анықта:
KНCO3, PbS, Cr(ОН)Cl2, CdS, СаНРО4, Ғе(ОН)СІ, АІСІ3, К2НРО4, Mg(ОН)NO3, Mg(НСО3)2
A) 4 B) 1 C) 5 D) 4 E) 6
19. Негіздік тұздар түзіледі
A) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
B) қышқыл құрамындағы сутек атомдары металл атомдарына түгелдей алмасқанда
C) қышқылдың құрамындағы сутек атомдары оттек атомдарына толық алмаспағанда
D) негіздердің құрамындағы гидроксотоптар толығымен қышқыл қалдықтарына алмаспағанда
E) қышқылдың құрамындағы оттек атомдары металл атомдарына толық алмаспағанда
20. Негіздік тұз түзілуімен жүретін реакция теңдеулері
A) АІ(ОН)3 + 3НСІ=АІСІ3 + 3Н2O B) 2КОН + Н3РО4=К2НРО4 + 2Н2O C) Ғе(ОН)2 + НСІ=Ғе(ОН)СІ + Н2O
D) Са(ОН)2 + НNO3= Са(OН)NО3 + Н2O E) Ғе(ОН)2 + 2НСІ=ҒеСІ2 +2Н2O
Свойства :
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .
Получение :
В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают.
Приминение :
Кислород используют при сжигании топлива, в металлургии при выплавке чугуна и стали, при сварке металлов, для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3500°С, кислородно-водородного – 2800 °С. Кислород необходим для дыхания живых организмов, для окисления углеводов, жиров и белков.
Хи́мия (от араб. کيمياء, произошедшего, предположительно, от египетского слова Кемет (транслит. егип. Kmt) (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — Та-Кемет — «чёрная земля» (егип. tA-kmt)[1][2][3]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — „сок“, „эссенция“, „влага“, „вкус“, др.-греч. χυμα — „сплав (металлов)“, „литьё“, „поток“, др.-греч. χυμευσις — „смешивание“) — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука, изучающая вещества, также их состав и строение, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[4], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками.