1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. Классификация: По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые. По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. По летучести: летучие и нелетучие. По стабильности: стабильные и нестабильные. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые. По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные. 2)Лакмус-синий Метилоранж-желтый Фенолфталеин-малиновый
Реакция соли с металлом протекает в
том случае, если исходный свободный
металл более активен, чем тот, который
входит в состав исходной соли. Узнать
о том, какой металл более активен,
можно, воспользовавшись
электрохимическим рядом напряжений
металлов.
Так, например, железо взаимодействует
с сульфатом меди в водном растворе,
поскольку является более активным,
чем медь (левее в ряду активности):
Fe + CuSO4 - Cu + FeSO4
В то же время железо не реагирует с
раствором хлорида цинка, поскольку
оно менее активно, чем цинк:
Fe + ZnCl2
Следует отметить, что такие активные
металлы, как щелочные и
щелочноземельные, при их добавлении
к водным растворам солей будут прежде
всего реагировать не с солью, а
входящей в состав растворов водой.
Взаимодействие
Классификация:
По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые.
По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.
По летучести: летучие и нелетучие.
По стабильности: стабильные и нестабильные.
По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые.
По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные.
2)Лакмус-синий
Метилоранж-желтый
Фенолфталеин-малиновый