С2 по . 1 : рассчитать массу умягчителя (бура) , необходимого для умягчения 800 л воды , жесткость которой необходимо вычислить . написать уравнение реакции умягчения в молекулярном и ионно-молекулярном виде гидроксидом кальция. масса соли= 45 граммов. 2 : написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде в водном растворе хлорида никеля . рассчитать константу и степень гидролиза , если концентрация соли 0,06 моль/литр.
NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаNi2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
Kh = 10^-14 / Kд (Ni(OH)2)= 10^-14 / 2,5 ·10^-5 = 0,4*10^-9
Кд - справочное значение
10^(–14) – ионное произведение воды
степень гидролиза h=Kh/c=0,4 * 10^-9 / 0,06 = 6,67 * 10^-9