с задачей заранее РУС
Какой объем газа выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%) с металлическим натрием массой 10 г?
УКР
Який об’єм газу виділиться при взаємодії розчину оцтової кислоти масою 100 г (масова частка речовини 55%) з металевим натрієм масою 10 г?

m(HgO)=0,89г.

Объяснение:

Дано:

Q₁=0,9кДж.

m(HgO)-?

1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.

n(Hg)=2моль

Q=436кДж

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.

4. Составим пропорцию:

m(HgO)=432г. тратится  Q=436кДж

Х(HgO)             тратится  Q₁=0,9кДж.

Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q

Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.

5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.

Дано:

Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3

Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:

Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)

Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)

Молекулярная масса = 78.01 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.