с задачей ! Сколько грамм соли образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 92 г. гидроксида цинка?
Пример: Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
Последовательность выполнения действий
Оформление решения задачи
С соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Дано:
m(Н20) = 9г
m(О2) = ? г
М(Н2О) = 18 г/моль
М(О2) = 32 г/моль
Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи
Решение:
n== 0.5 моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
2Н2О = 2Н2↑+ О2↑
Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением
0,5 моль ? моль
2Н2О = 2Н2 + О2
2 моль 1 моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию
=, откуда
Х = 0,25 моль.
Следовательно,
n(O2) = 0,25 моль
Найдем массу вещества, которую
требуется вычислить
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
Запишем ответ
ответ: m(О2) = 8 г
V(CH4)=v*0,94; CH4+2O2=CO2+2H2O => V(O2)=2*v*0,94
V(C2H6)=v*0,02; 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O => V(O2)=3,5*v*0,02
V(C4H10)=v*0,01; 2C4H10+13O2=8Co2+10H2O => V(O2)=6,5*v*0,01
V(N2)=v*0,005; N2+2O2=2NO2 => V(O2)=2*v*0,005
CO2 не горит
V(O2)=2,035*v => V воздуха = 2,035*3/0,2 = 30,5 см куб.
P.S.: кажись так :)
Он будет реагировать с водой (1), поскольку негашеная известь *оксид кальция* - оксид активного (щелочноземельного) металла, будет реагировать с соляной кислотой(3) (поскольку основные оксиды вступают в реакцию с кислотами, нейтрализуя их *продуктами реакций являются соль и вода), также CaO прореагирует с углекислородом (4), поскольку основные и кислотные оксиды реагируют между собой с образованием соли. С натриевой селитрой (2) негашеная известь реагировать не будет, так как оксиды не реагируют с солями.
Вот уравнения протекающих реакций:
1. CaO+H2O=Ca(OH)2↓
2. NaNo3+CaO≠
3. CaO+2HCl=CaCl2+H2O
4. CaO+CO2=CaCO3