с зачётом
4 Электролитическая диссоциация.
4.1 Классификация сложных веществ.
4.2 Что такое не электролиты?
4.3 Какие вещества относятся к не электролитам?
4.4 Какие вещества называют электролитами?
4.5 Какие вещества относятся к сильным электролитам? Пример.
4.6 Что такое электролитическая диссоциация?
4.7 Определение катиона.
4.8 Определение аниона.
4.9 Определение оснований, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.10 Определение кислот, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.11 Определение солей, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.12 Определение степени диссоциации.
4.13 Какие вещества относятся к слабым электролитам, примеры.
1.Взаимодействует с кислотами:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2.Взаимодействует с кислородом:
2Fe+O2=2FeO
3.Взаимодействует с порошком серы:
Fe+S=FeS
4.Взаимодействует с галогенами:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
5.Взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O):
1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи:
Na2O+H2O=2NaOH
2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+SO3=Na2SO4
3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3):
1.Взаимодействие с кислотами:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.Взаимодействие со щелочами:
В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.При нагревании разлагается:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O