С во по химии!
1.Выделяется газ с резким запахом жженых спичек при взаимодействии следующих реактивов друг с другом .
соляная кислота
силикат натрия
сульфид калия
сульфит натрия
карбонат кальция
2.Выделяется газ без запаха при взаимодействии следующих реактивов друг с другом.
соляная кислота
нитрат серебра
нитрат калия
фосфат натрия
карбонат кальция
3.Белый творожистый осадок образуется при взаимодействии следующих реактивов друг с другом.
соляная кислота
нитрат серебра
нитрат калия
фосфат натрия
карбонат кальция
4.Выпадает белый желеобразный осадок при взаимодействии следующих реактивов друг с другом.
азотная кислота
силикат натрия
сульфид калия
сульфит натрия
карбонат кальция
5.Укажите признаки реакции при взаимодействии следующих веществ.
(выпадение желеобразного осадка)
(выделение газа)
(нет видимых признаков реакций)
(выделение бурого осадка)
(растворение осадка)
NaCl+КNO3
FeCl3+KОН
HCl+Na2SiO3
H3PO4+Na2СО3
Fe(ОН)3+НСl
6.Выделяется газ с запахом тухлых яиц при взаимодействии следующих реактивов друг с другом.
соляная кислота
силикат натрия
сульфид калия
фосфат натрия
карбонат кальция
7.Жёлтый осадок образуется при взаимодействии следующих реактивов друг с другом.
соляная кислота
нитрат серебра
нитрат калия
фосфат натрия
карбонат кальция
Объяснение:
Массовая доля элемента в веществе.
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Объяснение:
Число и природа носителей т(жа в полупроводниках в большей степени зависят от их чистоты и характера примесей. Примеси принято делить на донорные и акцепторные, т, е. на отдающие и присоединяющие электроны. Донорные примеси увеличивают число электронов, а акцепторные — число дырок. Этот эффект примесей можно пояснить на примере германия, у которого имеется четыре валентных электрона. Если атом германия в его решетке заменить пятивалентным атомом мышьяка, то один электрон окажется лишним. Для его участия в проводимости необходимо, чтобы энергетический уровень атома примеси был расположен в запрещенной зоне вблизи зоны проводимости (непосредственно у ее нижнего края). Тогда каждый атом примеси будет ионизирован и электроны перейдут в зону проводимости. Число отрицательных носителей тока в полупроводнике с донорной примесью больше, чем число положительных носителей тем ие менее уравнение (5.45) остается справедливым, подобно тому как ионное произведение воды не изменяется при добавлении щелочи. Предположим, что один атом донорной примеси приходится ьа 10 атомов полупроводника. Считая все атомы примеси (иaпp iмep, мышьяка) полностью ионизированными, найдем, что в 1 см германия находится 4,5-10 при- [c.138]
почитай может поймешь