Решение: 3С2Н2=С6Н6 25,2 м3 переведём в литры, будет 25200 литров. Теперь найдём химическое количество ацелина, разделив его объём на молярный объём: 25200:22,4=1125 моль. Переведём массу бензола в граммы, будет 18720 грамм, теперь найдём количество бензола, разделив его массу на молярную массу: 18720:78=240 моль (это его практическое количесво). Из уравнения рекции видно, что количества ацетилена и бензола относятся как 3:1, те. из 1125 моль ацетилена можно было бы теоретически получить в 3 раза меньше, т.е.375 моль бензола. Чтобы найти выход, надо практическое количесво разделить на теоретическое, т.е 240:375=0,64, или 64%. ответ 64%
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 11,4г.: M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=11,4г.÷100г./моль=0,11моль
3. Запишем уравнение реакции: CaCO₃ + t = CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи: - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию задачи дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(IV) n(CO₂)=0,11моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,11моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л.
6. ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л. оксида углеродаIV (углекислого газа).
3С2Н2=С6Н6
25,2 м3 переведём в литры, будет 25200 литров. Теперь найдём химическое количество ацелина, разделив его объём на молярный объём: 25200:22,4=1125 моль. Переведём массу бензола в граммы, будет 18720 грамм, теперь найдём количество бензола, разделив его массу на молярную массу: 18720:78=240 моль (это его практическое количесво). Из уравнения рекции видно, что количества ацетилена и бензола относятся как 3:1, те. из 1125 моль ацетилена можно было бы теоретически получить в 3 раза меньше, т.е.375 моль бензола. Чтобы найти выход, надо практическое количесво разделить на теоретическое, т.е 240:375=0,64, или 64%. ответ 64%
m(технического CaCO₃)=12г.
ω%(примесей)=5%
----------------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=5%×12г.÷100%=0,6г.
m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=12г.-0,6г.=11,4г
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 11,4г.:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=11,4г.÷100г./моль=0,11моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,11моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,11моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л.
6. ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л. оксида углеродаIV (углекислого газа).