с тестом
Раздел: Кислород. Оксиды.Горение
Тема: Оксиды
1. Какие из указанных оксидов реагируют с кислотами?
a) P2Os, FeO, SsO,
г)СrОз, Аg:0, СО, д)Cuб, Mn-Oз, N.0
б)MnO, К,0, SOz
в)СаО, Na,0, Fe,O,
2. При взаимодействии с основными оксидами образуется соли и вода
a)оксидов
букислот
вјсолей
Г)водыд)оснований
3.Оксиды каких элементов экологически вредня для здоровья человека, могут присутетвовати
в воздухе?
a)вода, СО
б)P.О, СО, в)SOz, NO,
4. В результате взаимодействия кислотных и основных оксидов образустся:
г) SO3, P.0s
д)SO,, SiO,
а)основание бсоль в)кислота
г)соль и вода д)основание и кислота
5. Сколько r ртути необходимо для получения 26г оксида ртути?
a)12г
б)16г
6. При составлении формулы по валентности формула
в)24г
г)28г
д)3ог
каких оксидов не соответствует
валентности элементов?
IV
I1 VII II
г)СЬО: Со
IV
VI
a) Cu,0; ZnO
бisiO;B MnO4
в)SO,;B CO
д)Na,0; CаO
7. В каких весовых отношениях взаимодействует медь и кислород при получении оксида меди
(Ш)?
a)4:1
6)1:4
в)1:2
г)2:1
д)2:3
8. Оксид элемента имеет состав Э0, массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%.
Элемент, образует оксид это:
б)азот в)селен
гуфоефор
9. Какие химические элементы не образуют оксидов?
a) хром
дусера
б)кальций, барий, платина
a)литий, бериллий, серебро
гелий, неон,аргон
в)
д) кобальт, сера,хлор
г)ксенон, осмий, железо
10, Какой из приведенных оксидов является амфотерным?
б)ZnО в)СО
11. Какова химическая связь в оксидах : SO3%;B SO,?
д)SiO,
г)N,0
a)Na,0
б)ковалентно-полярная связь
г)нонная связь
a)металлическая связь
в)ковалентно-неполярная связь
12. При взаимодействии двухвалентного элемента с 1, 12л (н.у) кислорода образуется 7,95г
оксида. Определите какой это элемент
в) Ва
д)Cu
г)С
б)Са
a)Zn
13. Из расплава оксида свинца (РЬО), песка (SiO,) и соды (NazCO3), имеющий 10% примеси
было получено хрустальное стекло. Сколько кг из каждого компонента необходимо взять для
получения 1т такого хрусталя (Na,0 3РЬ0 6SIO-)
a) 120кг, 300кг, 420кг
г)130кг, 500кг, 320кг
в)150кг,230кг,6 15кг
б)95,4кг,613кг,330кг
д)120кг, 420кг, 21Окг
14. Какие отношения масс соответствуют оксиду фосфора Р20:?
д)3,87:10
г)7:10
в)15,5:40
б)31:41
a) 31:40
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.