, с тестом по химии 9. В результате чего образуются метаморфиты?
1) Температурные колебания
2) Колебания давления
3) Химический состав флюидов
4) Верно все вышеперечисленное
10. Каково главное отличие горных пород от минералов?
1) Условие образования
2) Большее разнообразие
3) Неоднородность
4) Нестабильность состава
11. Какая квалификация горных пород считается самой распространенной?
1) По составу
2) По свойствам
3) По возрасту
4) По происхождению
12. Какие горные породы являются древнейшими на Земле?
1) Осадочные
2) Магматические
3) Метаморфические
4) Все
13. Как называются горные породы, которые образуются в результате смещения земной коры?
1) Осадочные
2) Пластообразные
3) Метаморфические
4) Магматические
14. Как называются самые плотные магматические породы?
1) Эффузивные
2) Инфузивные
3) Интрузивные
4) Эктофузные
15. В результате какого явления образуются магматические породы?
1) Тайфун
2) Цунами
3) Вулканическое извержение
4) Ураган
16. Какова главная черта эффузивных магматитов?
1) Высокая плотность
2) Кристаллическое строение
3) Пористость
4) Пластичность
17. Какие горные породы наиболее широко распространены на планете?
1) Метаморфические
2) Осадочные
3) Магматические
4) Все
18. Как называются осадочные породы, образованные при разложении растительных и животных остатков?
1) Хемогенные
2) Биохимические
3) Обломочные
4) Биогенные
19. К какому типу горных пород относится гранит?
1) Осадочные
2) Метаморфические
3) Интрузивные магматиты
4) Эффузивные магматиты
20. Какие горные породы подвергаются процессу метаморфизма?
1) Магматические
2) Осадочные
3) Метаморфические
4) Все
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1
Найти:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%
Х - масса карбоната кальция
100% - 500г
80% - Хг
100х = 40000
х = 400г
n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль
n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1
n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль
m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г
m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г
n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)
m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г
ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 т.е. выделяется газ кислород - О2
2) Определяем молярную массу нитрата натрия:
23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2
Х г NaNO3 11,2 л О2
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
4) Масса всей смеси - 100 г
100 г 100%
85 г Х % Х = 85*100/100 = 85%