с тестом по химии 10 класс 1. Какие химические свойства характерны как для одноатомных, так и для многоатомных спиртов? ответ подтвердите уравнениями реакций.

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует этиловый спирт: вода, бром, бромоводород, натрий, сульфат натрия

Составьте уравнения возможных реакций, используя структурные формулы.

2. Почему фенол называют карболовой кислотой? ответ подтвердите уравнением реакции.

2. С каких реакций можно определить наличие глицерина и фенола?

3. Какие реакции характерны для уксусного альдегида? ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Какие продукты реакций получаются при окислении, а какие при восстановлении формальдегида? Напишите уравнения, укажите условия протекания реакций.

4. Запишите уравнения реакций, характерных для метановой кислоты.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием, гидроксидом бария, оксидом меди, карбонатом калия, этиловым спиртом.

5. Напишите уравнения реакций этерификации и гидролиза жира.

5. Чем отличается по химическому составу растительный жир от животного? Можно ли из жидкого жира получить твёрдый? ответ подтвердите уравнением реакции.

6. В двух склянках без этикеток находятся крахмал и глюкоза. Как определить каждый из этих веществ?

6. Осуществите превращения: крахмал___ глюкоза___этиловый спирт. Каковы условия протекания реакций?

7. При брожении глюкозы получено 230 граммов этанола. Сколько литров углекислого газа , измеренных при нормальных условиях, образовалось при этом?

7. Сколько уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что получается 118,8 граммов этилацетата, составляющего 90% выхода? (10 % эфира улетучилось)

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)