с тестом по
1. чистая серная кислота не существует.
неверно
верно
2. при взаимодействии серной кислоты с медью образуется водород.
неверно
верно
3. установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой.
1 — so2, 2 — so3, 3 — h2s, 4 — h2so4
а — в реакциях со щелочами образует сульфиды;
б — может реагировать с медью;
в — используется для обеззараживания помещений;
г — реагирует с водой с образованием сильной кислоты;
д — легче воздуха
ответ запиши в виде сочетания цифр и букв: 1а2б3в4д
4. оксиду серы(iv) характерны следующие свойства:
1. кислотные свойства
2. низкая температура плавления
3. жидкое агрегатное состояние при комнатной температуре проявлять восстановительные свойства
5. разбавленная серная кислота отличается от концентрированной
1. образованием сульфатов в реакциях с металлов реагировать с солями, если выпадает осадок
3. отсутствием реакции с ртутью пассивировать алюминий
6. чему равны степени окисления серы в каждом из соединений:
na2so4,bas,h2s
(запиши значения степеней окисления через запятую без пробелов)
7. только разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда:
1. na2co3,ba(no3)2,mg
2. al(oh)3,naoh,al
3. cu,fe2o3,feo
4. kcl,ag,no
32,9 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:
150 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 20%
Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl
Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение: