с тестом 1, Элементы, находящиеся в основной подгруппе VII группы в периодической системе Д. И. Менделеева: а) фтор, хлор,бром, йод б) кислород, сера, селен, теллур б) углерод, азот, гермний, магний
2. Что содержит Бром: а) бумагу б) фотобумагу в) медикамент
3. сколько электронов находится во внешнем слое галогенов: а) 8 Б) 7 б) 9
4. среди галогенов наименьший атом и наибольший атом: а) йод и бром б) фтор и астат в) фтор и бром
5. чему равна валентность хлора: а) 1,2,3 б) 3,5,7 б) 4,6,8
6. Во сколько раз Хлор тяжелее воздуха а) 2,3 б) 2,4 б) 2,5
7. связь молекулы хлора с: а) ионным б) кавалентным полюсом в) кавалентным полюсом
8. С каким веществом особенно взаимодействует Хлор а) с бромом б) с водой в) с водородом
9. где хранят хлор разбавленным давлением а) в вытяжном шкафу б) в стальном боллоне б) в аппарате кипп
10. Хлор взаимодействует с металлами и образует а) основания б) кислоты в) соли
11. в каком городе получают хлор а) Павлодаре б) Костанае в) Таразе
12. в каком году , в каком городе хлор использовался в Первой мировой войне в качестве угарного газа:
а) 1913г, Англия б) 1914г, Италия в) 1915г, Германия
13. формула Хлорсутека а) HCI 2 б) H 2 CI в) HCI
14. во сколько раз Хлорсутек тяжелее воздуха а) 1,26 б) 1,25 б) 1,23
15. к нерастворимым хлоридам относятся: а) KCI б) CaCI2 в) CuCI2
16. самый сильный окислитель и самый слабый окислитель: а) Йод и хлор б) фтор и йод в) хлор и фтор
17. в каком году и кем был открыт фтор: а) в 1826 г., г. Балар Б) В 1886 г., г. Муассан б) В 1883 г., К. Шелле
18. в каком году и кем был открыт Бром: а) в 1826 г., г. Балар Б) В 1886 г., г. Муассан б) В 1883 г., К. Шелле
19. элемент, присутствующий в морских водорослях: а) Br2 б) CI2 в) I2 c) F2
20. элемент, находящийся в твердом состоянии при комнатной температуре: а) Br2 б) CI2 в) I2 c) F2
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение: