, с тестами 3. При обычных условнях 25 °С, давление пормальное) в газовой фазе совместно НЕ могут сушествовать газы, формулы которых:
a) H2 и 02; б) N0 и 02;
в) NH, и СН4;
r) NH, и 02.
4. В каком из перечнсленных газов содержится больше всего атомов (объёмы измерялись при н.у.):
a) в 7 дм' водорода;
b) в 6 дм озона; б) в15 дм гелия; г) в 4 дм метана ?
5. Укажите верные утверждения: 1) состав большинства растворов может варьироваться в широких пределих; 2) концентрированный раствор может быть ненясышенным; 3) по агрегятному состоянню растворы делятся на твердые, жидкие и газообразные; 4) концентрированный раствор всегда является насыщенным.
a) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4;
b) 3, 4;
r) 1, 4.
6. Среди перечисленных вешеств к растворам НЕ относится:
в) сероводородная кислота; г) ортофосфорная кислота.
a) соляная кислота; б) плавиковая кислота;
7. Для насыщенного раствора гидроксида кальция НЕВЕРНЫМ является утверждение:
a) раствор является разбавленным; б) раствор является концентрированным;
b) при добавлении воды раствор станет ненасыщенным; г) при упаривании раствора образуется осадок.
8. Растворение кристаллогидрата соли химическим количеством 1 моль сопровождается поглощением 78,7 кДж тепла, a полная дегидратация кристаллогидрата таким же количеством - поглощением 81,6кДж теплоты, Укажите тепловой эффект (кДж) растворения безводной соли химическим количеством 1 моль:
b) -2,9;
r) 2,9.
a) 160,3; б) -160,3;
9. Укажите формулу вещества, при диссоциации 1 моль которого в водном растворе образует наименьшее количество нонов (диссоциацию воды и гидролиз не учитывать):
b) K2S;
a) K PO4;
r) Fe2(SO4)3.
6)KCI; 10. Кислая соль может образоваться при взаимодействии: 1) Саз(PO4)2 и H2SO4 (конн); 2) Na2HPO4 и H3PO4; 3) КОН и К3HPO4(0-p) 4) Na3PO4 и NH3.
b) 1, 2;
r) 2, 3.
a) 1, 3; б) 3, 4;
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.
Объяснение:
К двойной связи могут присоединяться все галогеноводороды. Реакционная галогеноводородов увеличивается с повышением кислотности (электрофильности) в ряду HF < HCl < HBr < HI. Для присоединения фтороводорода разработаны специальные приемы. Удобным методом является смешиванием раствора фтороводорода в пиридине с раствором алкена в тетрагидрофуране. Фторпроизводные получаются уже при  с выходами от средних до высоких.
Реакции алкенов с хлороводородом и бромоводородом часто проводят путем пропускания газообразного галогенводорода непосредственно в алкен или в раствор алкена в растворителе средней полярности (уксусная кислота, нитрометан), который растворяет и полярный галогенводород и неполярный алкен. Продукты присоединения образуются с хорошими выходами.
Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам протекает региоселективно, для алкенов с электронодонорными заместителями по правилу Марковникова. Так, в результате взаимодействия бутен-2 + HCl образуетмя 2-хлорбутан. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Хлорирование и бромирование алканов и циклоалканов по радикальному механизму являются промышленными получения галогеналканов и галогенциклоалканов, но редко используются в лаборатории. Кроме того, получение галогеналканов возможно из спиртов, например при взаимодействии последних с галогенводородными кислотами.