С термохимического уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж рассчитайте: 1) количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния.
2) объем кислорода, который необходим для горения магния, если выделяется 952 кДж.

Объяснение:

                                            120 г                    Х кДж

1)    2Mg     +    O2      =      2MgO         +    1204 кДж

                                      n=2 моль

                                     М=40 г/моль

                                     m=80 г

120 г   MgO    -   Х кДж

 80 г  MgO    -   1204 кДж

Q = 120 * 1204 / 80 =1806 кДж

                       Х л                             952 кДж

2)   2Mg    +    O2   =    2MgO    +   1204 кДж

                   n=1 моль

                   Vm=22,4 л/моль

                  V = 22,4 л

Х л  О2   -   952 кДж

22,4 л  О2 -  1204 кДж

V(O2) = 22,4 * 952 / 1204 =17,71 л