с решением задачи ! При нагревании 1 моль FeS с избытком порошка цинка выделилось 105 кДж
теплоты. Определите энтальпию образования сульфида цинка (кДж/моль), если для
сульфида железа(II) эта величина составляет −100,4 кДж/моль.

Объяснение:

1. Составить уравнения реакций по схеме превращений.

Под формулами веществ написать их названия.

Zn → ZnO → ZnSO4  →Zn(OH)2 → ZnO → ZnBr2

2Zn  +  O2  =   2ZnO       реакция   соединения

                    оксид цинка

ZnO    +  H2SO4    =    ZnSO4   +  H2O     реакция  обмена

             серная          сульфат

             кислота         цинка

ZnSO4 + 2KOH      =   Zn(OH)2↓    +  K2SO4  реакция  обмена

            гидроксид    гидроксид      сульфат     +   H2O↑

               калия            цинка            калия

                   t

 Zn(OH)2  >  ZnO    +   H2O   реакция    разложения

   ZnO    +    2 HBr        =    ZnBr2   +    H20    реакция  обмена

        бромоводородная  бромид

                  кислота           цинка

2. Из данного перечня формул выписать те, которые образованы

ионной связью    К3N     CaO

K3N Cl2 HCl CaO N2 CO2

3. Решить задачу

Какое количество вещества сульфата меди(II)

содержится в его образце массой 9,6г ?

M(CuSO4)  = 160  г/моль    n(CuSO4)  =  9,6г :  160 г/моль = 0,06  моль

4. Решить задачу

Рассчитайте массу вещества и массу растворителя,

необходимые для приготовления 150 г водного раствора

фосфата калия с массовой долей растворённого

вещества 30%.

Масса  раствора  150 г    Найдем  массу  растворенного вещества:

150 г  ×  0,3  =   45 г  

Найдем  массу  растворителя (воды)  150 г - 45 г =105 г

Таким  образом,  фосфата  калия ( растворенное  вещество) 45 г

воды (растворителя)  105 г

​

Объяснение:

Амфотерные  соединения - это те  которые  обладают  двойственными  свойствами.   В  школьной  химии  мы  говорили  о  основных  и  кислотных  оксида.

Кислотные  оксиды  соответствуют   кислотам   и  вступают в  реакции  с основаниями (щелочами)

Основные  оксиды  соответствуют  основаниям  и  вступают в  реакции

кислотами.

Амфотерные  оксиды    обладают  свойствами  как  кислотных, так и основных  оксидов  и  вступают  в  реакции  как  с кислотами, та и основаниями.  

Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени

окисления +3 и +4 (исключения редки).

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO и

некоторые другие оксиды. Иногда к амфотерным оксидам относят и оксид    меди (II), но амфотерные свойства этого оксида выражены очень слабо и его    следует относить к основным оксидам. Химическая связь в амфотерных   оксидах является промежуточной между ионной связью и ковалентной

связью.

Разберем  амфотерные  свойства  оксида  алюминия  

1)  Взаимодействие  оксида  алюминия  с  соляной  кислотой:

              Аl2O3          +       6HCl   =           2AlCl3            +  3H2O

       амфотерный              кислота           соль                   вода

        оксид  

2)  Взаимодействие  оксида  алюминия  с гидроксидом  натрия

                                                            сплавление

             Аl2O3          +          2 NaOH   >2 NaAlO2  +      Н20

       амфотерный             основание                            cоль            вода

        оксид  

    Назовем   полученную   соль  -   метаалюминат  натрия

Рассмотрим  еще  один  амфотерный  оксид  -  оксид  цинка ZnO

1)  Взаимодействие  оксида  цинка  с  соляной  кислотой:

              ZnО          +           2HCl   =           ZnCl2            +    H2O

       амфотерный              кислота           соль                   вода

        оксид  

2)  Взаимодействие  оксида  цинка   с гидроксидом  натрия

                                                            сплавление

             ZnO          +          2 NaOH   >  Na2ZnO2  +      Н20

       амфотерный             основание                       cоль            вода

        оксид  

    Назовем   полученную   соль  -   метацинкат   натрия