с решением задач, заранее Уксусная кислота в 3% растворе (p=1 г/мл) имеет степень диссоциации равную 0,6%. Вычислить Кд(CH3COOH) и концентрацию ионов водорода в этом растворе.
2. К 200 мл 0,2 М раствора NaOH добавили 300 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. Получился 0,5 М раствор. Вычислить молярную концентрацию добавленного раствора NaOH.
3.Вычислите концентрацию ионов гидроксида и степень диссоциации 0,5 н. раствора гидроксида аммония (Кдис=1,8*10^-5)
4.Рассчитайте ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,02 моль/л сульфата кальция и 0,02 моль/л хлорида кальция.
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания
На катоде выделился водород а на аноде кислород) Что бы найти какое колл-тво вещества выделилось вернемся к теме ток в растворах электролитов (физика ) По закону Фарадея для электролитов масса выделившегося вещества вычисляется по формуле т3Dk*1*t m(Н2)-k(Н2)"1t-0,0104"10^-6"10'9648-10 0,310^-5kg-1.0озг m(02)-k(02)*1't-0,083*10^-6*10*9648-80 0,710^-5kg-8.007г получается там выделилось 1 г водорода и 8г кислорода) ДЛя заметок k(Н2)-0,0104*10^-6Кг/Кл электрохимич эквивалент водорода
не знаю правильно или нет, если нет то простите