с решением этого всего 1.Для элементов, приведенных ниже:
1) Укажите положение элементов в периодической системе Д.И.
Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы,
подгруппу, электронное семейство);
2) напишите электронные конфигурации атомов;
3) подчеркните валентные электроны.
Для подчеркнутого элемента:
1) изобразите схематически возможные возбужденные состояния
атома;
2) опишите состояние формирующего электрона с набора
квантовых чисел;
3) на основании строения электронной оболочки атома
подчеркнутого элемента, объясните, какие валентности и степени
окисления он может проявлять;
4) напишите для него электронные формулы в низшей и высшей
степени окисления:
Рубидий, сера, вольфрам;
2.Пользуясь периодической системой элементов и
электронными формулами атомов, составьте формулы водородных
соединений, оксидов и гидроксидов, указанных элементов (с
учетом возможных степеней окисления). Опишите свойства
оксидов и гидроксидов, приведите уравнения соответствующих
реакций. Хром
3.Перечислите важнейшие характеристики атома. Рассмотрите,
как они меняются в пределах данной группы элементов.
Li – Na - K и N – O – F
Что знаете а то я химию вообще не знаю
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆