с решением 1)Учитель на уроке сообщил, что термохимические исследования и расчёты находят широкое применение в научных и практических целях.
Сергей узнал, что при сгорании 3 моль метана выделяется 2412 кДж теплоты.
Катя нашла в Интернете информацию о том, что при горении 9 моль угля выделяется 3690 кДж теплоты.
Как по термохимическим уравнениям ребята могут определить, какое топливо наиболее эффективно использовать?
Составь термохимические уравнения. Обоснуй ответ.
2)На занятиях химического кружка Саша учится составлять термохимические уравнения.
У него есть сведения о том, что в результате полного термического разложения карбоната кальция выделилось 4 моль углекислого газа и поглотилось 712 кДж теплоты.
Саша решил, что для составления термохимического уравнения нужно
записать уравнение реакции, указав 712 кДж со знаком плюс.
Прав ли Саша? Аргументируй ответ.
Запиши термохимическое уравнение этой реакции.
1. Типичные свойства кислот:
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3
2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя
1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами
В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже. Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.
4 HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
N+5 + 1e → N+4 2 окислитель, пр-с восстановления
Cu0 – 2e → Cu+2 1 восстановитель, пр-с окисления
8 HN+5O3(разб.) + 3 Cu0 = 3 Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
N+5 + 3e → N+2 2 окислитель, пр-с восстановления
Cu0 – 2e → Cu+2 3 восстановитель, пр-с окисления
2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:
S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;
3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.
3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:
6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.
4) Ксантопротеиновая реакция:
Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).
Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.
5) Окислительные свойства «царской водки»:
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;
4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
(Вроде бы всё правильно)
Объяснение:
Благородні гази (також інертні або рідкісні гази) — група хімічних елементів зі схожими властивостями: при нормальних умовах. Вони являють собою одноатомні молекули без кольору, запаху і смаку з дуже низькою реактивної здатністю. Благородні гази хімічно неактивні і здатні брати участь в хімічних реакціях лише при екстремальних умовах з сильно електронегативними елементами.
Електронегативність інертних газів дорівнює нулю, так як у атомів цих елементів электронная оболочка полностью завершена.