с полным решением. При обработке смеси 1,2-дибромпропана и 2-бромпропана избытком спиртового раствора щёлочи образовалось 56 л смеси непредельных углеводородов (н. у.). При обработке той же смеси такой же массы избытком цинка образовалось 11,2 л непредельного углеводорода (н. у.). Вычислите массу исходной смеси галогенопроизводных.

1) Количество вещества n= V(газа)/Vm, где Vm = молярный объем, равный при н.у 22,4 л. Следовательно n(N2)= 44,8 / 22,4 = 2 моль

2) Количество структурных единиц (молекул), содержащихся в 1 моль вещества равно числу Авогадро N = 6,02 * 10^23 ( в 23 степени). Следовательно сначала считаем количество вещества О2:

n(O2) = 36,4/22,4 = 1,625 моль и теперь N(O2) = 1,625 * 6,02 * 10^23 = 9,7825 * 10^23 штук.

3) Объем аммиака  при н.у. можно вычислить, зная что n(NH3) = m(NH3)/ M(NH3)  (масса, деленная на Молярную массу).

n(NH3) = 34 / 17 = 2 моль,  V(NH3) = n(NH3) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л

Степень окисления Н в бинарных соединениях зависит от второго атома( какая у него электроотрицательность - больше или меньше ЭО атома Н).

Если второй атом имеет меньшую ЭО ( это металлы), то Н имеет ст. ок -1.

Пример К⁺¹Н⁻¹

А если второй атом имеет большую степень окисления(это все неметаллы), то Н будет иметь ст.ок +1

Пример N⁻³H⁺¹₃ , Р⁻³Н⁺¹₃, H⁺¹₂S⁻²

Так же рассматриваем и N

Низшую ст ок( количество единиц электронов до числа 8) N будет иметь с атомами, у которых ЭО меньше. Пример N⁻³Н₃, Са⁺²₃N₂⁻³

Положительную ст.ок.(отдает электроны , вплоть ло 0) N будет иметь с атомами, у которых большая ЭО. пример N₂⁺¹О, N⁺²О. N₂⁺³О₃, N⁺⁴О₂, N₂⁺⁵О₅

У F самая высокая ЭО, поэтому он проявляет только отрицательную ст. ок -1. Пример HF⁻¹  CaF₂⁻¹