Вопрос 1 V = k[N2O]^2 чтобы определить. как изменится скорость реакции, если в системе увеличить давление в 4 раза, нужно зап. кин. уравн. через парциальные давления V1 = k Р^2(N2O) V2= k (4Р)^2(N2O). V2 = 16V1, значит скорость увеличится в 16 раз если увеличить концентрацию оксида азота (I) в 3 раза. то V1 = k[N2O]^2 V2 = k(3*[N2O] )^2 , V2=9V1, значит скорость реакции увеличится в 9 раз если уменьшить концентрацию оксида азота (I) в 5 раз, то V1 = k[N2O]^2, V2 = k ([N2O]/5 )^2, V2 = V1/25 - скорость уменьшится в 25 раз Вопрос 2 если: а) уменьшить температуру - вправо. так как энтальпия отрицательна; б) увеличить давление в системе - тоже вправо, так как реакция идет с уменьшением объемов; в) уменьшить концентрацию водорода - влево.
1)На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева). Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный. 2)Указать для каждого элемента степень окисления. 3)Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления. (НОК) 4)Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента. 5)Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0. например: Al(+3)O(-2) НОК=6 6:3=2 индекс алюминия 6:2=3 индекс кислорода. Формула Al2O3
См. п. 1, 2, 3 первого
Если степени окисления четное-нечетное, то они ставятся рядом с символом справа внизу крест-накрест без знака «+» и «–». Если степени окисления имеют четные значения, то их сначала надо сократить, и поставить крест-накрест.
V = k[N2O]^2
чтобы определить. как изменится скорость реакции, если в системе увеличить давление в 4 раза, нужно зап. кин. уравн. через парциальные давления
V1 = k Р^2(N2O)
V2= k (4Р)^2(N2O). V2 = 16V1, значит скорость увеличится в 16 раз
если увеличить концентрацию оксида азота (I) в 3 раза. то V1 = k[N2O]^2
V2 = k(3*[N2O] )^2 , V2=9V1, значит скорость реакции увеличится в 9 раз
если уменьшить концентрацию оксида азота (I) в 5 раз, то V1 = k[N2O]^2,
V2 = k ([N2O]/5 )^2, V2 = V1/25 - скорость уменьшится в 25 раз
Вопрос 2
если: а) уменьшить температуру - вправо. так как энтальпия отрицательна; б) увеличить давление в системе - тоже вправо, так как реакция идет с уменьшением объемов; в) уменьшить концентрацию водорода - влево.
Алгоритм составления формулы бинарного соединения.
1)На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева).Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный.
2)Указать для каждого элемента степень окисления.
3)Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления. (НОК)
4)Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.
5)Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.
например:
Al(+3)O(-2) НОК=6 6:3=2 индекс алюминия 6:2=3 индекс кислорода.
Формула Al2O3
См. п. 1, 2, 3 первого
Если степени окисления четное-нечетное, то они ставятся рядом с символом справа внизу крест-накрест без знака «+» и «–».Если степени окисления имеют четные значения, то их сначала надо сократить, и поставить крест-накрест.