С. опыт 1. распознавание растворов солей различных металлов. в четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлоридов натрия, магния, алюминия и меди (2). определите содержимое каждой пробирки, используя только один дополнительный реактив. составьте уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде. на каких свойствах соединений изученных металлов основан распознавания? опыт 2. изучение свойств железа и его соединений. осуществите практически цепочку превращений: fe → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3 →fe(cns)3 составьте уравнения проведенных реакций, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях овр. уравнение последней реакции запишите в ионном виде.
1. Я думаю, нужно взять щелочь, например, гидроксид натрия.
Хлорид натрия реагировать не будет
NaCl + NaOH ≠
При взаимодействии с хлоридом магния образуется малорастворимый гидроксид магния, в растворе образуется осадок (помутнение раствора) белого цвета.
MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂(осадок белого цвета)
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ +2Cl⁻
Mg²⁺ + 2 OH⁻ = Mg(OH)₂
При взаимодействии с хлоридом алюминия образуется осадок гидроксида алюминия, который растворится в избытке щелочи (при дальнейшем приливании гидроксида натрия).
AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (белый осадок)
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (осадок растворился)
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Cl⁻ + 3Na⁺
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻ + Na⁺
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻
При взаимодействии с хлоридом меди образуется гидроксид меди голубого цвета.
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂ (осадок голубого цвета)
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2 Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂