с Кр
1) Составьте схему анализа раствора на смесь катионов натрия, аммония, железа (II), марганца (II), меди (II), хлорид-анионов, сульфат-анионов.
2) Напишите соответствующие уравнения химических реакций, укажите условия проведения реакций и качественные эффекты (цвет осадка, раствора, газ, запах)
Дано:
w (CH3COOH) = 95%
n (CH3COH) = 13,5 моль
m (Ag2O) = 12 г
Найти: m пр (CH3COOH)
Определим окислитель и восстановитель в реакции:
+1 +1 +3 0
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
1|C[+1] -2e = C[+3] | восстановитель, окисление
2| Ag[+1] +1e = Ag[0] | окислитель, восстановление
Рассчитаем вещество в недостатке:
13,5 моль 12 г х г
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
1 моль 232 г 60 г
n = m\M
n (CH3COH) = 13,5 моль (избыток)
n (Ag2O) = 12 \ 232 = 0,05 моль (недостаток)
2) вычислим массу кислоты:
12 г – х г
232 г – 60 г
х = 12 г ∙ 60 г\ 232 г = 3,1 г
3)Вычислим практический массу продукта:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (CH3COOH) = 3,1 ∙ 95%\ 100% = 2,95 г
ответ: m пр (CH3COOH) = 2,95 г
P2O5 + HNO3 --> не идет
HCl + HNO3 --> не идет
CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) --> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) --> Ca(2+) + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) --> Cu(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(2+) + 2H2O
Mg(NO3)2 + HNO3 --> не идет
Al2O3 + 6HNO3 --> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) --> 2Al(3+) + 6NO3(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) --> 2Al(3+) + 3H2O
Fe(OH)2 + 2HNO3 --> Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) --> Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) --> Fe(2+) + 2H2O
CO + HNO3 --> не идет
KCl + HNO3 --> не идет