С котёнком какого металла анион ОH- - образует голубой осадок. а)Mg2+
б)Al3+
в)Fe2+
г)Fe3+
д)Cu2+​

№1 а) 1) Cl₂ + H₂ = 2HCl
            2) HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
             3) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
             4) 4HCl + O₂ = H₂O + 2Cl₂

        б) 1)  2KCl + H₂SO₄ = 2HCl + K₂SO₄
             2) 2HCl + CuO = H₂O + CuCl₂
             3) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂

        в) 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
             2) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
             3) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄
             4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

         г) 1) Ag + 2HNO₃(k) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
             2) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
             3) 2AgCl + F₂ = 2AgF + Cl₂

№2 
Масса хлороводорода при н.у.
56л / 22,4 л/моль * 36,5 г/моль = 91,25 г

Массовая концентрация:
91,25 / (500+91,25) = 15,43%

1. n SO3 = m/M = 80г/80г/моль = 1моль; m NaOH = w NaOH*m раствора/100% = 20%*400г/100% = 400г*0,2 моль = 80г; n NaOH = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль

Уравнение реакции: 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O; 2 моль NaOH/1 моль SO3 = 2/1; значит, недостатка и избытка какого-либо вещества нет, по уравнению реакции n Na2SO4 = n SO3 = 1 моль; m SO3 = n*M = 1 моль*80г/моль = 80г; w SO3 = m SO3/m раствора*100% = 80г/400г*100% = 0,2*100% = 20% ответ: 20%.

2. 2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4+3H2O+3CO2

3.Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O

   Cu -2e- = Cu2+ (восстановитель)

  S6+ +2e- = S4+ (окислитель)

Коэффициент перед H2SO4 и H2O увеличивается на 1, так как по смыслу реакции для образования атомов S в двух разных веществах необходим коэффициент 2 перед серосодержащим реагентом.